常见酸碱盐溶解性表的巧妙应用

东方思源实验学校     郑秀萍

[摘要] 酸碱盐是中考考察的重点内容之一，这一章涉及到的化学式，化学方程式也很多，如果没有扎实的基础，学生学习起来会比较困难。本文就这一问题，谈谈如何利用酸碱盐溶解性表来解决与酸碱盐有关的知识。

[关键词]酸碱盐溶解性表   元素符号   化学式   化学方程式

[正文] 对于九年级的学生来说，化学是一门新的学科，尤其是那些基础比较差，平时学习又不刻苦的学生，遗忘永远比记住快得多，前一个内容还没记住，新学的知识就忘了。很多学生学不好化学主要是因为化学用语这一部分没过关。学习到 “酸碱盐”这一章，元素符号、化学式、化学方程式，再加上复分解反应，学生需要掌握的知识点很多，加上原来基础没打好，给他们的学习带来很大的压力。本文就这一问题，结合本人自己的教学实践，主要分析如何巧妙利用酸碱盐溶解性表来解决酸碱盐以及复分解反应的问题。

（一）、巧记溶解性表

（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃）

这就是初中教材中常见酸碱盐溶解性表，记忆溶解性表可以借助口诀：

钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。

口诀解释:钾钠钡铵四碱溶 就是KOH、NaOH、Ba（OH）₂、一水合氨（NH₃.H₂O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶，就是所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是易溶于水的；盐酸盐，除银盐，就是盐酸盐（金属氯化物），除了氯化银都易溶于水；硫酸盐，除钡盐，就是硫酸盐，除了硫酸钡都易溶于水；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶，碳酸盐中，除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵，其它都不溶于水。

（二）巧用溶解性表巧记酸碱盐化学式

（表二）常见酸碱盐化学式表

上表是常见酸碱盐的化学式表，表中有上百种物质，是不是要求学生把表里的每一种物质的化学式都背下来呢？其实不然，如果仔细看看就会发现表二其实是由表一演变而来的。学生需要记的只是19个离子符号。即H^＋、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺   、Fe³⁺   、Cu²⁺   、Ag⁺、OH^－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2-。只要把这十几个离子符号记住（记离子符号能同时记元素符号和化合价），然后我们再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，就可以很轻松地把各酸碱盐的化学式写出来了。

化合物化学式书写的一般步骤为（一般“倒写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例

（1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：硫酸钠先写成NaSO₄

（2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原子的个数比例关系。如：

（3）确定和检查化学式。如：硫酸钠的化学式为Na₂SO₄→检查

（三）巧用常见酸碱盐化学式表加深对酸碱盐概念的理解

初中教材对酸碱的概念定义得不是很明确，而根据不同的酸碱理论，对酸碱就有不同的定义，因而初中阶段也不可能很明确地给酸碱下定义。初中阶段，只需要记住常见的酸、碱、盐各有哪些就可以了。

氢离子（H^＋）酸根离子（如NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-  ）所形成的化合物就是酸，（表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。读某酸，如硝酸HNO₃、盐酸HCl   、硫酸H₂SO₄ 、碳酸H₂CO₃。

金属阳离子（NH₄⁺相当于金属阳离子）和氢氧根离子（OH^－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙Ca（OH）₂ 、氢氧化镁Mg（OH）₂、氢氧化铝Al（ OH）₃  、

氢氧化锰Mn（ OH）₂ 、氢氧化锌Zn（ OH）₂、氢氧化亚铁 Fe（ OH）₂ 、氢氧化铁

Fe（ OH）₃、氢氧化铜Cu（ OH）₂（NH₃.H₂O读一水合氨）。

金属阳离子和酸根离子所形成的化合物是盐，（表2常见酸碱盐化学式表除第一横行和第一纵行外的物质）。按酸根离子将盐分类，由金属阳离子和硝酸根组成的化合物为硝酸盐，读作硝酸某，如硝酸钾KNO₃  、硝酸铵NH₄NO₃等；由金属阳离子和氯离子组成的化合物为盐酸盐，读作氯化某，如氯化钾KaCl、氯化铵NH₄Cl等；由金属阳离子和硫酸根离子组成的化合物为硫酸盐，读作硫酸某，如硫酸钾K₂SO₄  、硝酸铵（NH₄ ）₂SO₄ ；由金属阳离子和碳酸根离子组成的化合物为碳酸盐，读作碳酸某，如碳酸钾K₂CO₃ 、碳酸铵（NH₄ ）₂CO₃ 。按金属阳离子分类，可以把盐分为铵盐，钾盐、钠盐等。常见酸碱盐的分类如下表三。

（表三）酸碱盐分类表

（四）巧用溶解性表加深对复分解反应的理解

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。

根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：

（1）       酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂CO₃(3H₂O＋CO₂↑)；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

（2）酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。如：H₂SO₄＋Cu(OH)₂=CuSO₄＋2H₂0；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓ ； NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃↑＋H₂O

其实，对于初学化学的初中生来说，我认为按照复分解反应的条件，复分解反应也可以简单地分为以下几类：

（1）有水生成，即酸碱中和反应：酸+碱─→盐+水

如：H₂SO₄＋Cu(OH)₂=CuSO₄＋2H₂0；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（2）有气体生成，即碳酸盐和强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成新盐、二氧化碳和水

如：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋3H₂O＋CO₂↑；BaCO₃＋2HCl=BaCl₂＋3H₂O＋CO₂↑

（1）       有沉淀生成，即可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的

如：2NaOH＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓；Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓

这种分类方式只适合于大多数常见的酸碱盐之间的复分解反应，并不能全面概括所有的复分解反应，比如除了碳酸盐跟强酸反应会生产气体，亚硫酸盐跟强酸反也会生成气体。不过这种分类对于初中生已经够了，而且，这种分类方式借助于上述表一和表二，记忆起来将会非常方便。第一类，酸+碱─→盐+水，就是表一第一横行酸和第一纵行碱之间的反应；第二类，有气体生成，就是强酸，硝酸、稀硫酸、盐酸跟碳酸盐的反应（注硝酸与可变价金属盐的反应有些不属于复分解反应，一般中考也不会考）；第三类，有沉淀生成，就是表二中可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的反应。因此，这样分类只是为了方便初学者入门。我相信随着学习的深入，学生会慢慢发现其中内在的规律。